공갱의유용한자료실

제 14 강 흡광분석 ■흡광 분석법(absorptiometry) : 시료 중 함유된 화학성분에 의해 흡수되는 빛의 강도로부터 그 성분을 정량 또는 정성 분석하는 방법 장점 간간한 기기 구성 고감도, 고정밀도 단점 발색단이 없는 성분 분석에 부적합 빛의 성질 파동설과 입자설 ①입자설→ 빛은 알갱이다. 프리즘 현상 빛의 반사, 굴절, 직진 등의 현상 그림자가 생기는 현상 약점: 빛의 회절 현상 빛의 반상, 굴절 등의 현상 ②파동설→빛은 형체가 없는 파동이다. 광파의 반사, 굴절 , 회절 따위를 설명하기 위하여 매질의 모든 점이 그 진동 때문에 이차 파동을 발생한다고 생각하고 그 파동을 합성 약점: 빛의 직진성 광전현상 ③파동의 기본특성 빛의 파동 단위 파동의 길이- 파장(λ, wavelength), 나..

13. 화학실험의 기초 ■기초측정 * 길이: 실험 목적에 따라 정밀도의 수준을 선택하여 길이를 측정 * 체적: 1기압상태에서 측정할 것, 수중치환의 경우 물에 녹기 쉬운 기체는 정확하게 측정할 수 없으므로 미리 동일한 기체로 완전히 포화시켜 놓은 뒤 측정 1. 액체의 측정 .메스실린더: 원통형 유리 용기에 액체의 양을 표시하는 눈금을 넣은 것으로서 마개가 있는 것과 없는 것이 있다. 눈금은 포함용량(E)를 의미한다. 종류는 5㎖~2000㎖ .스포이드: 1~5cc정도의 액체를 측정하는데 편리 .피펫 홀피펫: 일정용량만 측정하는 데 사용 1㎖~200㎖ 메스피펫: 50㎖이하의 액량을 임의로 측정하는데 이용 1㎖~ 50㎖ 기화하기 쉬운 것이나 독성이 있는 액체를 취급하는 데에는 피스톤이 달린 피펫 사용 .뷰렛:..

12. 산화와 환원 2 ■산화제와 환원제 1.정의 * 산화제: 산화환원반응에서 자신은 환원되며 다른 물질을 산화시키는 물질 산화수가 감소 * 환원제: 산화환원반응에서 자신은 산화되며 다른 물질을 환원시키는 물질 산화수가 증가 2. SO2의 산화∙환원 3. 주요 산화∙환원제의 반응기구 5. 산화∙환원 적정 중화적정과 같은 원리 같은 당량을 사용하여 당량점 결정 6.산화∙환원의 반 반응식 중크롬산칼륨K2Cr2O7(산화제)의 반 반응식 ■금속의 이온화 경향 금속 .전자를 방출하여 양이온이 되려는 성질 → 산화 .환원력이 강한 금속도 있음 .이온화 경향의 차이 → 산화∙환원 반응 1. 이온화 경향: 금속이 전자를 방출하여 양이온이 되려고 하는 성질 2.표준전극전위 .이온화경향: 정성적 순서(실제의 크기나 차이 ..

제 11 강 산화와 환원 ■산화와 환원 1.좁은 의미의 산화 산소와 결합하는 반응을 하는 것 수소원자를 잃어버리는 것 2.좁은 의미의 환원 수소와 결합하는 반응을 하는 것 산소원자를 잃어버리는 것 5. 넓은 의미의 산화∙환원 산화와 환원은 물질간의 산소(또는 수소)와 전자의 교환 환원: 분자, 원자, 이온 등이 전자(e-)를 얻을 경우 산화: 분자, 원자, 이온 등이 전자(e-)를 잃을 경우 6. 산화∙환원반응 산화반응과 환원반응은 항상 동시에 일어난다. 산화구리와 주석의 반응 ■산화수 .산화 환원 반응에서 이동한 전자의 수 .화합물 중 산화수의 총합은 항상 󰡐0󰡑 .단일 산화∙환원 반응에서 산화수 증가와 감소는 동일 .반응 전체 산화수의 총합도 불변 .이원자 분자의 각 원자 산화수는 󰡐0󰡑 1. 산화수..

제 10 강 중화반응 ■산∙염기의 당량 1g당량: 해리될 경우에 H+ 또는 OH- 1몰을 발생시키는 산 또는 염기의 질량 1가의 산 또는 1가의 염기 1몰 ■규정농도(N) 용액 1ℓ중에 포함되어 있는 산 또는 염기의 g당량 1가의 산(염기) .1몰의 질량 = 1g당량 .몰농도 = 규정농도 n가의 산(염기) .규정농도 =n × 몰농도 1몰(2g당량)을 물에 녹여 1L로 하면 2규정 농도가 된다. (농도) 1몰/L = 2g당량/L = 2규정농도 용액 ■중화반응 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성하는 반응 일반적으로 열을 발생시키며 물을 생성시키는 반응 1.중화점 산(염기)과 동일한 g당량의 염기(산)을 가하여 수용액이 중성이 되는 상태 염의 가수 분해로 수용액은 산성 또는 중성이 나타나기도 함. 산의 g당..

제 9 강 전해질용액과 산∙염기 2 ■질량작용의 법칙 아세트산과 에틸알코올의 반응 1. 평형 상수 온도가 일정하면 평형상수 K값은 일정하다. 2.물의 이온적 H2O의 농도 변화는 거의 없다. ■해리상수 강전해질: 수용액 중에서 완전히 해리 약전해질: 해리평형을 이루어 질량작용의 법칙 적용 산과 염기의 전리상수(25℃) 1.해리도 해리가 되는 정도 ■용해도적 난용성 물질의 해리 난용성 물질: 용해도가 0.1g/L이하인 물질 용해도적 ■염의 가수분해 염: H+또는 OH-를 포함하지 않는 이온성 물질 중화반응에 의해서 생성 염의 가수분해: 염이 물과 반응하여 분해하는 현상 주요한 산과 염기의 강약 강산 약산 강염기 약염기 HCl 염산 H3PO4 인산 NaOH 수산화나트륨 NH3 암모니아 HNO3 질산 H2C2..

제 8 강 전해질용액과 산・염기 ■산과 염기 해리: 이온화합물, 산 또는 염기가 수용액 중에서 이온으로 분리되는 것 수용액 중에서 H+를 생성하는 물질이 산이다. 수용액 중에서 OH-를 생성하는 물질이 염기이다. * 산: 신맛 청색리트머스지를 적색으로 변화시킴 금속을 녹여 수소를 발생시킴 * 염기: 쓴맛 적색리트머스지를 청색으로 변화시킴 미끈거림(양잿물) 1.산 수용액 중에서 수소이온(H+)를 생성시킴 2.염기 수용액 중에서 수산화이온(OH-)을 생성시킴. 3.브뢴스테드∙로리 산염기 아레니우스 산∙염기 : 수소이온 또는 수산화이온의 생성을 산∙염기 구분 브뢴스테드∙로리 산∙염기 산: 수소이온을 다른 물질에 줄 수 있는 물질 염기: 수소이온을 다른 물질로부터 받을 수 있는 물질 4.산∙염기의 가수 어떤 산..

제 7 강 기체의 성질 ■기체의 부피와 압력․온도 1.압력 압력: 일정 면적의 표면에 작용되는 힘 토리첼리의 실험 수은을 이용한 대기압 측정 : 2.보일의 법칙 J-관을 이용한 압력 측정 기체의 부피는 압력과 반비례 관계 ;주어진 온도와 기체의 양에 대해 (n,T는 일정) 기체의 부피가 감소하면 압력이 증가한다. 3.온도 .섭씨(℃): 1기압에서 물의 어는점을 0을로 끓는점을 100으로 정의 .화씨(℉): 물의 어는점 32℉, 끓는점 212 ℉ 4.샤를의 법칙 온도에 따른 기체의 부피 변화 ; 일정한 압력에서 주어진 기체의 부피는 절대 온도에 비례한다. 압력이 일정할 때 기체는 온도가 1℃상승함에 따라 0℃부피의 1/273씩 증가 절대온도: 5.보일∙샤를의 법칙 기체의 부피, 압력 온도의 관계 ;일정량의..

제 6 강 반응속도와 화학평형 ■화학반응의 속도 .화학반응 화학(반응)물질의 변화에 수반되는 일련의 과정 화학적 변화를 일으키며, 반응물지과 성질이 다른 물질을 생성 일반적으로 화학결합의 분리가 일어나는 반응 화학반응의 종류 -이성질화 반응 -합성반응 -분해반응 -치환반응 -산・염기 반응 -산화・환원 반응 -연소 반응 1.활성화 에너지 성냥을 태우기 위해 마찰력에 의한 열이 필요 * 활성화에너지: 화학반응을 일으키는데 필요한 최소의 에너지 * 활성화물(Activated Complex, 활성착제) : 반응생성물의 중간적 구조를 갖는 고에너지 전이물질 2.반응 속도 화학반응은 조건에 따라 그 진행속도가 달라진다. ①온도: 일반적으로 반응온도가 10℃ 상승할 경우, 반응속도는 약 2배 증가 →반응물질의 운동에..

제 5 강 용해 ■물질의 태 물질이 존재할 수 있는 세 가지 상태: 고체, 액체, 기체 * 고체 : 물질을 구상하는 입자들이 규칙적으로 배열되어 일정한 위치에 고정 (입자간 거리 매우 짧음) 운동에너지는 없으나 진동에너지는 있음 * 액체: 입자의 자유로운 운동이 가능, 분자 간 인력이 상대적으로 커 입자간 거리는 짧음 * 기체: 액체에 비하여 입자의 운동이 더 활발하며 분자 간 인력이 매우 약화되어 입자의 운동이 매우 자유로움 1.물질의 3태 .상평형도표 * 물질의 상태는 온도와 압력의 변화에 따라 달라진다. 융점(녹는점): 고체가 액체로 변할 때의 온도 응고점(어는점): 액체가 고체로 별할 때의 온도 비점(끓는점): 액체가 기체로 변할 때의 온도 ■용해 .용해: 어떠한 물질이 액체에 균일하게 혼합된(녹..