화학과, 화학공학, 취업깡패 등 방통대 환경화학 요점 정리 8. 전해질용액과 산・염기

제 8 강 전해질용액과 산・염기

 

■산과 염기

해리: 이온화합물, 산 또는 염기가 수용액 중에서 이온으로 분리되는 것

수용액 중에서 H+를 생성하는 물질이 산이다.

수용액 중에서 OH-를 생성하는 물질이 염기이다.

* 산: 신맛

청색리트머스지를 적색으로 변화시킴

금속을 녹여 수소를 발생시킴

* 염기: 쓴맛

적색리트머스지를 청색으로 변화시킴

미끈거림(양잿물)

 

1.산

수용액 중에서 수소이온(H+)를 생성시킴

2.염기

수용액 중에서 수산화이온(OH-)을 생성시킴.

3.브뢴스테드∙로리 산염기

아레니우스 산∙염기 : 수소이온 또는 수산화이온의 생성을 산∙염기 구분

브뢴스테드∙로리 산∙염기

산: 수소이온을 다른 물질에 줄 수 있는 물질

염기: 수소이온을 다른 물질로부터 받을 수 있는 물질

4.산∙염기의 가수

어떤 산 또는 염기 1몰이 수용액 중에서 완전히 해리 되어 H+ 또는 OH-를 n몰 생성시킬 때 n가의 산 또는 n가의 염기라고 한다.

산			염기
1가산	HCl	염산	1가염기	NaOH	수산화나트륨
	HNO3	질산		KOH	수산화칼륨
	CH3COOH	아세트산		NH3	암모니아
2가산	H2SO4	황산	2가염기	Mg(OH)2	수산화마그네슘
	H2CO3	탄산		Ca(OH)2	수산화칼슘
3가산	H3BO3	붕산	3가염기	Al(OH)3	수산화알루미늄
	H3PO4	인산		Fe(OH)3	수산화철

■전리(해리)평형

해리: 이온화합물, 산 또는 염기가 수용액 중에서 이온으로 분리되는 것

전해질: 수용액 중에서 해리할 수 있는 물질

강전해질 vs. 약전해질

.강전해질; 수용액 중의 이온수가 많다.

α의 값이 크다.

강산, 강염기, 수용성염

.약전해질; 수용액 중의 이온수가 적다.

α의 값이 적다.

약산, 약염기

 

.이온의 해리도: 전해질이 수용액 중에서 해리된 비율

.강산∙강염기: 해리도가 1에 가까운 산∙염기

.약산∙약염기: 일부만 해리하여 산 또는 염기가 이온과 해리평형을 이룬다.

.물의 해리 평형 H2O도 해리된다.

순수한 물 1ℓ→ 55.56몰 (물의 비중 =1)

.25℃에서 10-7몰의 H+와 OH-가 존재

 

■수소이온농도

물질의 A의 몰농도:[A]

;순수한 물에 존재하는 H+와 OH-의 농도

물의 이온적

⑴HCl 0.05몰이 물 1L에 녹아있는 수용액

(염산은 수용액 중에서 완전히 해리한다고 가정)

산이 녹아 있는 용액이 중성일 수는 없다.

 

⑶HCl 10-7몰 수용액에 존재하는 수소이온

HCl이 매우 묽을 경우에는 물의 해리에 의한 수소이온농도도 고려.

⑷0.01M 아세트산 수용액(해리도 0.013)의 pH

* pH가 1증가 할 때 수소이온농도는 10배 감소한다.

* pH가 1감소 할 때 수소이온농도는 10배 증가한다.