공갱의유용한자료실

제 4 강 화학의 기본법칙과 반응식 ■화학의 기본법칙 화학반응은 일정한 규칙을 가지며 진행된다. →반응물로부터 생성물을 예측할 수 있다 -질량불변의 법칙 -정비례의 법칙 -배수비례의 법칙 -기체 반응의 법칙 -돌턴의 원자설 -아보가드로의 분자설 1.질량불변의 법칙 : 화학반응을 일으키는 반응물질의 총질량과 화학반응에 의한 생성물질의 총 질량은 동일하다. .라부아지에: 모든 물질은 소멸하지 않고 물질 A, B로부터 다른 물질 C, D로 변할 뿐 이다. 2.정비례의 법칙 .화합물을 구성하고 있는 각 성분 원소의 질량비는 일정하다. → 조성이 항상 일정; 조성식 ex)물을 합성하면 수소와 산소의 질량비가 1 : 8 로 결합한다. 3.배수비례의 법칙 : A와 B, 두 종류의 원소가 화학반응을 통하여 2종류 이상..

제 3 강 화학량과 화학결합 ■화학에서 사용하는 여러 가지 양 모든 원자와 분자는 고유한 질량을 가지고 있음. 물질의 양을 표현하는 단위는 질량, 부피가 대표적. .화학량: 반응과 관계하는 물질의 양 원자량, 분자량, 화학식량, 아보가드로수, 몰, 당량, 그램당량 등... 1.원자량과 분자량 .수소원자의 질량: 양성자 1개 + 전자 1개 → .원자량: 탄소원자 1개의 질량을 12.0으로 정의한 후 , 각 원자의 상대적 질량을 결정 → 단위가 없음 .분자량: 분자를 구성하고 있는 원자의 종류와 숫자에 각각의 원자량을 합한 값 설탕(C12H22O11)의 분자량 : 12.0*12 + 1.0*22 + 16.0*11 = 342 .화학식량: 분자의 형태를 취하지 않는 물질에 대하여, 조성식량을 사용 → 원자량의 합..

제 2 강 주기율표와 화학식 ■주기율표 .여러 가지 원소들이 발견됨에 따라 각 원소의 성질에 따라 분류하고자 하는 연구가 진행 .J.W. 되버라이너(독일): 1829년 삼조원소(triads)의 성질 발표 삼조원소 중 가운데 원소의 원자량은 다른 두 원소의 원자량의 평균값임을 발견 염소(Cl, 35.45g), 브롬(Br,79.9g), 요오드(I, 126.9), 칼슘(Ca, 40.1g), 스트론튬(Sr, 87.6g), 바륨(Ba, 137.3g) .원자량에 따른 배열을 함에 따라 주기적으로 유사한 성질의 원소가 나타나는 것이 관찰됨 .족: 주기율표의 상하 방향, 화학적 성질이 비슷. .주기: 주기율표의 좌우 방향, 전자 껍질 수가 같음. 1.주기율표의 발견 .멘델레예프: 1869년 원소일람표 발표 당시까지 발..

제 1 강 화학의 기초 1.지수 사용법 2.단위 및 기호 국제 표준 단위계(International System of Unit, SI Unit) ■물질 .물체와 물질: 사물을 판단하는 기준의 차이 형태/크기 vs. 구성성분 .물질의 세가지 형태 형태 분자사이의 거리 분자배열 모양 부피 고체 가깝다 규칙적 일정하다. 작다. 액체 비교적 가깝다 불규칙적 일정하지 않다. 작다. 기체 매우 멀다 매우 불규칙적 일정하지 않다. 매우 크다. .상평형: 일정 온도 및 압력 하에서 고체, 액체, 기체가 평형을 이루어 공존하고 있는 상태 .상평형도표: 한 물질의 기체, 액체, 고체들 사이의 평형을 온도 변화에 따른 증기 압력의 변화로 나타낸 그림. 물질의 상태변화를 나타냄. 물리변화를 나타내며 화학변화에 대한 정보는 없..