화학과, 화학공학, 취업깡패 등 방통대 환경화학 요점 정리 11. 산화와 환원

제 11 강 산화와 환원

 

■산화와 환원

1.좁은 의미의 산화

산소와 결합하는 반응을 하는 것

 

수소원자를 잃어버리는 것

2.좁은 의미의 환원

수소와 결합하는 반응을 하는 것

 

산소원자를 잃어버리는 것

 

 

 

5. 넓은 의미의 산화∙환원

산화와 환원은 물질간의 산소(또는 수소)와 전자의 교환

 

환원: 분자, 원자, 이온 등이 전자(e-)를 얻을 경우

산화: 분자, 원자, 이온 등이 전자(e-)를 잃을 경우

 

6. 산화∙환원반응

산화반응과 환원반응은 항상 동시에 일어난다.

산화환원반응은 하나의 반응

 

산화구리와 주석의 반응

 

 

■산화수

.산화 환원 반응에서 이동한 전자의 수

.화합물 중 산화수의 총합은 항상 󰡐0󰡑

.단일 산화∙환원 반응에서 산화수 증가와 감소는 동일

.반응 전체 산화수의 총합도 불변

.이원자 분자의 각 원자 산화수는 󰡐0󰡑

 

1. 산화수의 결정방법

산화수의 기본은 전자의 이동.

원자가 전자 1개 방출 ⇒ 원자의 산화수 증가 ⇒ 산화

 

 

원자가전자 1개 얻음 ⇒ 원자의 산화수 감소 ⇒ 환원

 

이온의 위첨자로 표시하는 전하는 산화수와 같다.

원자의 산화수

 

▮산화수를 정하는 규칙▮

1.모든 원자들의 산화수의 합이 화학종의 전하와 같다.

(중성분자의 경우 = 0)

2.결합되지 않은 원소화합물이 아닌 원소상태의 산화수는 0이다.

(Cl2 = 0)

3.단원자 이온의 산화수는 그 이온의 전하와 같다.

(Na+ = +1, S2- =-2)

4.화합물에서 알칼리금속 원자의 산화수는 항상 +1이다.

5.화합물에서 알칼리 토금속 원자의 산화수는 항상 +2이다.

6.화합물에서 수소의 산화수는 +1이다. 단, 금속 특히 알칼리금속, 알칼리 토금속들과 수소만의 화합물에서의 산화수는 -1이다.

(NaH, CaH2, AlBH4, LiAlH4;metal hydride)

7.화합물에서 산소의 산화수는 보통 -2이다. 단, 과산화물인 경우 -1

(H2O2, Na2O2)

8.화합물에서 할로겐 원자의 산화수는 대부분 -1이다. 그러나 산소 혹은 다른 할로겐과의 결합에서는 예외.

 

2.산화수의 산화∙환원

산화수의 증감을 통하여 물질의 산화와 환원을 결정