공갱의유용한자료실

강의 목차 1. 유기화합물의 특성 2. 유기화합물의 분류 3. 탄화수소 4. 유기화합물의 작용기 5. 유기화합물의 이성질체 구성  탄소골격에 H, O, N, P, S 등 결합된 탄소화합물 특성  안정성 : 탄소 전기음성도(2.5) → 공유결합  다양성 : 탄소 최외각 전자(4개), 탄소골격의 다양, 화학결합의 다양 유기화합물의 분류 지방족 탄화수소  유기화합물 명칭 : 국제 순수 및 응용화학회(IUPAC) 알칸(alkane) 알켄(alkene), 알킨(alkyne) 시클로알칸(cycloalkane) 방향족 탄화수소 구조와 명칭 방향족화합물 ※ 부족하지만 글의 내용이 도움이 조금이라도 되셨다면, 단 1초만 부탁드려도 될까요? 로그인이 필요없는 하트♥(공감) 눌러서 블로그 운영에 힘을 부탁드립니다. ..

1. 용액 2. 물 3. 완충용액 4. 중화반응과 산-염기 적정 5. 산화와 환원 용액의 개념  용액의 구성 * 용해와 에너지 변화  결합에너지  화학결합의 분해 A – B + 에너지 → A + B  화학결합의 형성 A +B → A – B + 에너지 * 용해열 * 용해도와 용해열 * 용액의 총괄적 성질  용액의 특성  증기압  비점  빙점  삼투압 * 물의 특성 * 수용액의 pH * 수용액의 pH - 물의 반응성(산, 염기) * 수용액의 pH - 물의 해리 * 수용액의 pH - 산성, 염기성, 중성 수용액 * 수용액의 pH - 수용액에서 산, 염기의 행동 * pH 개념 pH 와 pOH 의 세기  산해리 상수 * 완충용액 * 중화반응과 적정(titration) * 당량점의 판단 * 산화-..

[목차] 1. 화학량의 표현 2. 화학반응의 표현 3. 화학반응의 평형 4. 화학반응의 에너지 변화 5. 반응속도 원자량, 분자량, 몰(mole)  원자질량 : 원자질량단위(atomic mass unit, u)  1u : C(양성자 6, 중성자 6, 전자 6) 질량의 1/12 실제질량 : 1.67×10-24g  원자량 : 양성자 + 중성자 숫자  분자량 : 구성원자 원자량 합  1g 원자량, 1g 분자량 6.022×1023g개(Avogadro수) 원자 혹은 분자 질량  몰(mole) : 화학반응의 양적 개념을 명확 몰(mole) 농도  % 농도  용액에 대한 용질의 백분율  몰농도(molarity, M)  용액 1L에 용해되어 있는 용질의 mole 수  몰랄농도(molality, m)..

1. 원자 특성과 전자배치 2. 원자 간 화학결합 3. 분자 간 결합 1) 화학결합의원인과종류  화학결합의 원인  엔트로피 증가, 에너지 함량 감소, 안정화  화학결합과 원자 특성  원자의 전자배치 양태와 원자의 특성  이온화에너지, 전자친화도, 전기음성도  원자간 화학결합  공유결합, 이온결합  분자간 화학결합  공유결합, 이온결합, 반데르발스 힘 주기율표와원자특성 전자배치와원자특성(원자크기) 전자배치와원자특성(이온화에너지, kJ/mol) 전자배치와원자특성(전자친화도, kJ/mol) 전자배치와원자특성(전기음성도) 화학결합(이온결합) 화학결합(공유결합) * 공유결합의 종류  단일결합  다중결합 - 이중결합, 삼중결합  극성공유결합 공유결합(다중결합) 공유결합(극성공유결합) 공유결합(..

1.물질구성체계 2.물질구성원소 3.원자 4.물질의자연계존재형태 1.물질구성체계 원자(atom) : 원소의개수 원소(element) : 종류 분자(molecule) : 성질을띠는입자 이온(ion) : 전자의탈부착 2. 물질구성원소 3. 원자 1) 원자의구조  원자의 구성 -> 핵(양성자+중성자) + 전자 2) 원자구성입자 3) 원자의 양성자, 중성자, 전자  원자의 구성 특성 - 동일종류 원자 : 양성자 숫자 동일 – 원자번호 중성자 숫자 다를 수 있음 - 전자 숫자 : 양성자 숫자와 동일 - 원자량 : 양성자수 + 중성자 수 4) 리더퍼드 원자모형 5) 보어의 수소원자 모형  빛이 왜 방출되었는가?  왜 몇 가지 종류의 빛만이 방출되었는가? ☞ 빛이 왜 방출되었는가? 의문에 대한 설..